faculty
Sign In

وصف المقرر Syllabus

رقم المقرر ورمزه : 101 كيم
الوحدات الدراسية (نظري+عملي) :(3+1
(

اسم المقرر : الكيمياء العامة ((1
المستوى : الأول
/ الثاني

الجزء النظري : الحسابات الكيميائية: النظام الدولي للوحدات - الصيغ الكيميائية - المول وطرق التعبير عن التركيز - حسابات المعادلات الكيميائية. الغازات: قوانينها والنظرية الحركية للغازات - معادلة فاندرفالس. الحرارية: أنواع التغيرات في المحتوى الحراري - قانون هس وتطبيقاته - القانون الأول للديناميكا الحرارية. المحاليل: أنواعها والقوانين المتعلقة بها - الخواص التجميعية. الحركية: قانون سرعة التفاعل - رتبة التفاعل - العوامل المؤثرة على التفاعل. التوازن الكيميائي: العلاقة بين Kc و Kp - مبدأ لوشاتلييه والعوامل المؤثرة على التوازن. التوازن الايوني: نظريات الأحماض والقواعد - حساب الـ pH لمحاليل الأحماض والقواعد والمحاليل المنظمة - تميؤ الأملاح. الذرية: طيف الانبعاث - نظرية بوهر لذرة الهيدروجين - فرضية دي بروجلي - أعداد الكم - الترتيب الإلكتروني للعناصر - نتائج الترتيب الدوري للعناصر.
 الجزء العملي : إعطاء الطالب مجموعة من تجارب عن الموضوعات النظرية في حدود (14) تجربة.

Course Number and Symbol: Chem. 101    4(3+1)
Course Name :   General Chemistry-1
Stoichiometry: SI Units, chemical formulas, the mole, methods of expressing concentration, Calculations based on chemical equations.
Gases: laws, kinetic theory, deviation and van der Waals equation.
Thermochemistry: Types of enthalpy changes, Hess Law and its applications,, first law of thermodynamics.
Solutions: Type of solutions and laws related , colligative properties.
Chemical kinetics: Law of reaction rate, reaction order, factors affecting the rates.
Chemical Equilibrium : Relation between Kc & Kp, Le Chatelier's principle and factor affecting equilibrium. Ionic equilibrium: Acid and base concepts, pH calculations of acid, base and buffer solutions.
Atomic Structure: emission spectrum, Bohr's theory de Broglre's hypothesis, quantum numbers , electronic configuration of elements, consequences of the periodic table.
Practical
:

 

الخطة الدراسية للمقرر:

    

1 – المواضيع المطلوب بحثها وشمولها

الموضوع

عدد الأسابيع

ساعات الاتصال

الحسابات الكيميائية: النظام الدولي للوحدات - الصيغ الكيميائية - المول وطرق التعبير عن التركيز - حسابات المعادلات الكيميائية.

1.67

5

الغازات:  قوانينها والنظرية الحركية للغازات - معادلة فاندرفالس

2

6

الكيمياء الحرارية: أنواع التغيرات في المحتوى الحراري - قانون هس وتطبيقاته - القانون الأول للديناميكا الحرارية

1.67

5

كيمياء المحاليل: أنواعها والقوانين المتعلقة بها - الخواص التجميعية

2

6

الكيمياء الحركية: قانون سرعة التفاعل - رتبة التفاعل - العوامل المؤثرة على التفاعل

1.33

4

التوازن الكيميائي: العلاقة بين Kc و Kp - مبدأ لوشاتلييه والعوامل المؤثرة على التوازن. التوازن الايوني: نظريات الأحماض والقواعد - حساب الـ pH لمحاليل الأحماض والقواعد والمحاليل المنظمة - تميؤ الأملاح

2

6

الكيمياء الـذرية:  أعداد الكم - الترتيب الإلكتروني للعناصر - نتائج الترتيب الدوري للعناصر.

 

1.33

4

 

 

 

 

1 Topics to be Covered

 

Topic

No of

Weeks

Contact hours

Chemical Arithmetic:

SI units, The mole concept, Molecular Mass and Formula, percentage Composition, Chemical Formula, Empirical Formulas and Molecular Formula, Stoichiometry , Chemical reaction and chemical equation,( limiting reactant, theoretical and percentage yield), Reaction in solution, preparing solutions

2

6

Properties of gases:

Pressure-volume-temperature relationships, Ideal gas law, Chemical reactions in the gas phase, The kinetic theory of gases , Daltons law, Real gases

 

2.33

7

Thermochemistry:

Heat of Reaction, Hess,s law, Heat  of  formation, First law of thermodynamics, Heat of reaction

 

1.67

5

Physical properties of Solutions:

Type of solution ,Heat of solution, Solubility of solution, Effect of pressure on solubility (Henry's Law), Vapour pressure of solutions, Colligative properties of solutions,

 

2

6

Chemical Kinetics:

The Rate of reaction, The order of reaction, Factors affecting the chemical reaction, rate constant, reaction half life, activation energy, Arrhenius relation

 

1.67

5

Chemical and Ionic Equilibrium:

The equilibrium Law for Chemical Reactions, The Relationship between Kp and Kc, Le Chatelier,s Principle, Equilibrium Calculations.

The Ionization of water, The pH Concept, Equilibria Involving weak and strong  Acids and bases, Buffer solutions, The control of pH

 

2

6

Atomic Chemistry:

The electronic structure and the periodic table. Electron configuration, variation of properties with atomic structure.

 

1.33

4

 

المراجع:

الكيمياء العامة

تاليف:

 د/ احمد العويس

ا.د/ سليمان الخويطر

د/ عبدالعزيز الواصل

ا.د/ عبدالعزيز السحيباني

 

الناشر: دار الخريجي للنشر و التوزيع

طبعة عام 1425